Question

8．下列事實(shí)一定能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；
②用某濃度的HNO₂溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HNO₂與NaCl不發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L的HNO₂溶液的pH為2.1．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)分子、電離出的離子共存，據(jù)此即可解答．

解答 解：①常溫下NaNO₂溶液，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，如果NaNO₂是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，PH=7，而題干中PH＞7，說明NaNO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，故①正確；
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗，溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)，無論亞硝酸是強(qiáng)酸還是弱酸，它們間都不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．如果亞硝酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L HNO₂溶液的PH應(yīng)該等于1，而此時(shí)PH=2.1，說明電離出的氫離子濃度小，說明HNO₂為弱電解質(zhì)，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸的通性及弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來分析是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．