11．鈣元素是人體必需的常量元素，所有細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca²⁺為2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．先抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨 （NH₄）₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全變?yōu)椴菟徕}（CaC₂O₄）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL 5.0×10^-3 mol/L KMnO₄溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．求此人血液中Ca²⁺的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）

10．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，A中又含有鉀元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的具有兩性的白色固體，E易溶于水．

試回答：
（1）寫出化學式
AKAlO₂，CA1₂O₃，DAlCl₃，ENaAlO₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→BAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，F(xiàn)→E2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
F→C2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，B→EAl（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

9．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中，被氧化的元素是N，被還原的元素是N；氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；氧化產物是HNO₃，還原產物是NO；當有3molNO₂參加反應時，轉移電子總數(shù)為2N_A，當轉移4mol電子時，生成標準狀況下的NO44.8升．

8．下列關于藥品的保存方法正確的是（　　）

	A．	少量鈉保存在汽油中
	B．	固態(tài)碘盛放在細口玻璃瓶中
	C．	液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細口瓶中
	D．	濃硝酸盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

7．下列有關物質分類的正確組合是（　　）

分類組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	Na2O2	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．銅與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生5.6L氣體（標況下），在該反應中，轉移電子的物質的量是0.4mol，則被還原的硝酸為0.25mol，起酸性作用的硝酸為0.4mol，共消耗硝酸0.65mol．

5．單質A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉化關系：（有部分反應物或者生成物未標出）
請回答下列問題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．則C的名稱是氯氣，D與E反應生成F的化學方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，反應的現(xiàn)象是大量白煙．D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應之一，該反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A是金屬單質，D是淡黃色固體，E是無色無味的液體．則D的用途之一是供氧劑（或其它合理答案），
D與E反應生成F的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．可以通過焰色反應實驗來檢驗D中所含的金屬元素．

4．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO₂，防止SO₂污染空氣，棉花中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種：溶液顯藍色．

3．往盛有氯化亞鐵溶液的試管中滴入少量KSCN溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象，再往其中滴入少量新制氯水，可觀察到溶液呈紅色，反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；然后再向試管中加入足量鐵粉，充分振蕩后，靜置可觀察到紅色褪去，溶液呈淺綠色，該反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

2．化學與生活、生產息息相關，用離子反應方程式解釋生活中化學的應用．
（1）用鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）用“小蘇打片”治療胃酸（（0.2%～0.4%的鹽酸）過多HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烘干、磨細服用；據(jù)說這種療法效果還不錯．其中的化學原理反應是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用“胃舒平”（Al（OH）₃），反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．