19．銅及其化合物在日常生活中應用廣泛．某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含FeCl₃、FeCl₂含CuCl₂）制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），設計路線如下：

回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe³⁺，常用的試劑是KSCN（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl₂，反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）操作1的名稱是過濾；調節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na₂CO₃       C．氨水      D．CuO
若調節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe³⁺物質的量濃度為4×10^-8mol•L^-1（已知25℃時，K_ap=4×10^-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進行操作的原因是Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，增大氫離子濃度，抑制Cu²⁺水解（結合離子方程式并簡要說明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO₂，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．若按其設想，銅棒應連接電源的正（填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ 鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶），作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為三角錐形．

17．對實驗I～IV的實驗現象預測正確的是（　�。�

	A．	實驗：液體分層，上層呈紫紅色
	B．	實驗：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
	C．	實驗：試管中溶液顏色變?yōu)檠�紅色
	D．	實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現白色晶體

16．一定條件下，下列物質可以通過化合反應制得的共有（　�。�    
①硫酸鋁  
②小蘇打  
③氯化亞鐵 
 ④氫氧化銅  
⑤氫氧化鐵  
⑥磁性氧化鐵．

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

15．下列除去少量雜質的方法正確的是（　　）

	A．	Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾
	B．	Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾
	C．	Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾
	D．	CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾

14．如圖將充滿CO₂的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現象描述正確的是（　�。�
①試管內液面上升 
②試管內溶液變紅
③試管內液面不上升
④試管內溶液變藍 
⑤試管內溶液不變色．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③⑤

13．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（　　）

	A．	用水鑒別炭粉和二氧化錳
	B．	用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
	C．	用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
	D．	用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片

12．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2+
	B．	用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

11．某研究小組用如圖裝置進行SO₂ 與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解，操作中不需要的儀器有c、e（填字母）．
a．藥匙　b．燒杯　c．石棉網　d．玻璃棒　e．坩堝
（2）通入足量SO₂時C中觀察到的現象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體，防止溶液倒吸．
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有b、c（填字母）．
a．濃H₂SO₄　　b．酸性KMnO₄溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

10．下述四個反應哪個與其他反應類型不同（　�。�

	A．	乙烯使溴水褪色		B．	乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
	C．	甲苯使酸性高錳酸鉀褪色		D．	乙醇使酸性高錳酸鉀褪色