15．下列除去少量雜質的方法正確的是（　�。�
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾
D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾

分析 A．二者均與硫酸反應；
B．硝酸銀與Cu反應生成硝酸銅和Ag；
C．硫酸與氫氧化鋇反應，但足量試劑引入新雜質；
D．二者均與鹽酸反應．

解答 解：A．二者均與硫酸反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；
B．硝酸銀與Cu反應生成硝酸銅和Ag，則加入足量Cu屑充分反應后過濾可除雜，故B正確；
C．硫酸與氫氧化鋇反應，但足量試劑引入新雜質，應加適量試劑，故C錯誤；
D．二者均與鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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在這個條件下，該電離方程式的電離平衡常數(shù)K表達式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數(shù)會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若往已經(jīng)達到平衡的水溶液中加入少量的固體CH3COONa，則電離平衡會向左移動（填“左”或“右”），若將該溶液進行稀釋，電離平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向右移動（填“左”或“右”）．

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下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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