14．如圖將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時(shí)間后，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①試管內(nèi)液面上升 
②試管內(nèi)溶液變紅
③試管內(nèi)液面不上升
④試管內(nèi)溶液變藍(lán) 
⑤試管內(nèi)溶液不變色．
A．①②B．①④C．②③D．③⑤

分析 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊變紅，以此來(lái)解答．

解答 解：開(kāi)始試管中充滿二氧化碳，倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，因二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊變紅，一段時(shí)間后，觀察到①試管內(nèi)液面上升、②試管內(nèi)溶液變紅，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．298K時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖．達(dá)到平衡時(shí)N2O4的濃度為NO2的2倍．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，NO2的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）298K時(shí)，0～20s內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會(huì)使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)镃（填序號(hào)）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO42-）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．燒堿腐蝕玻璃B．酸堿腐蝕鋁
C．鐵的銹蝕D．過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4第一電離能最大的是④
C．①Na、K、Rb�、贜、P、As　③O、S、Se �、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設(shè)計(jì)路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過(guò)濾；調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí)，溶液中殘留的Fe3+物質(zhì)的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時(shí)，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來(lái)制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不列入“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中的污染物的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多
B．O3用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過(guò)的木材既能防腐又能耐火
D．Fe2O3用作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1； H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（1）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H1，CaCO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．①②④

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