9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？無 （填“有”、或“無”）
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

8．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）．
②SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO₄^2-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為CCl₄．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價鍵．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為K₂CuCl₃．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則銅原子的直徑約為128pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol^-1．

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，計算：
（1）用C表示的反應(yīng)速率v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1
（2）z=2
（3）B的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）C平衡時的物質(zhì)的量為1mol．

5．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�

	A．	鐵是人體健康、植樹生長所必須的元素之一，缺鐵時可用補(bǔ)充FeSO4的方法補(bǔ)鐵
	B．	在采煤作業(yè)中，把炸藥和干冰放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)
	C．	氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可達(dá)100%
	D．	聚乙烯塑料可用于制作餐具

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡時生成了0.2molW，此時若以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol•L^-1•min^-1．計算：
（1）n的值；
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；
（3）平衡時Y的物質(zhì)的量濃度；
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時壓強(qiáng)的比值．

3．在2L的容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）．

2．在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡．測得平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）平衡時v （NH₃）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計算出結(jié)果）
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
（4）平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比．

1．把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n．

20．在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：

序號	時間/min 物質(zhì)的量/mol 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是2（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0〜l0min內(nèi)生成H₂的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L^-1•min^-1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為80%．