Question

1．把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n．

Answer 1

分析 2min末生成0.2mol W，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n=4，則
       3X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）
開(kāi)始   1           0.5       0            0
轉(zhuǎn)化 0.3         0.1       0.4         0.2
2min  0.7         0.4      0.4         0.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：2min末生成0.2mol W，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n=4，則
       3X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）
開(kāi)始   1           0.5       0            0
轉(zhuǎn)化 0.3         0.1       0.4         0.2
2min  0.7         0.4      0.4         0.2
（1）2 min末生成0.2 mol W，轉(zhuǎn)化的X為0.3mol，v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L•min），
答：前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率α（Y）=$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，
答：2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）由上述分析可知n=4，
答：化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、各物質(zhì)的量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系確定n，題目難度不大．