9．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）．觀察上右圖回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．

8．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法中正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大
	B．	25℃時，Mg（OH）2固體在同體積、同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者較小
	C．	25℃時NH4Cl溶液中的Kw大于100℃時NaCl溶液中的Kw
	D．	2S℃時，H2SO3溶液的一級電離常數(shù)為Ka，則NaHSO3溶液的水解常數(shù)Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

6．苯乙烯是化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，
苯乙烯由乙苯和CO₂催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：
 （g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列問題：
（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	C=O	CO	O-H
鍵能/kJ/mol	413	348	615	745	1076	463

由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol
（2）在溫度為T₁時，該反應(yīng)的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO₂，反應(yīng)到某時刻測得該混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時刻化學反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
②下列敘述能說明乙苯與C0₂在該條件下于平衡狀態(tài)的是AD（填正確答案編號）．
A．正、逆反應(yīng)速率的比值恒定      B．c（CO₂）=c（CO）
C．混合氣體的密度不變            D．CO₂的體積分數(shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度d（填正確答案編號）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T₂時的恒定容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強為P、起始壓強為P₀，則反應(yīng)達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P₀、P的表達式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式．

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細小的結(jié)晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃A1F₆）的化學方程式為2A1（OH）₃+12HF+3A═2Na₃A1F₆+3C0₂↑+9H₂0
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H₂O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp³．該分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中每個A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個數(shù)為12，一個晶胞中A1原子的數(shù)目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{ygsoyym^{3}N}_{A}}$g．cm^-3 （用字母表示）．

4．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號）；實驗測定HF氣體的相對分子質(zhì)量時比用化學式計算出來的大些，原因是：HF分子中存在著因氫鍵而形成的“締合”分子．
（2）檢驗B元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光
的形式釋放能量．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為Na₂O：晶胞中A原子的配位數(shù)為8；計算晶體F的密度2.27g•cm^-3（g•cm^-3）．（精確到0.01）

3．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、極性共價鍵．
（4）CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，1mol CN^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積）
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只寫計算式）．

2．某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．
加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分數(shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
寫出反應(yīng)②、③的化學方程式②CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，③．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)是甲苯（填名稱），該物質(zhì)與硝酸制取一種淡黃色晶體、烈性炸藥的化學方程式為；該物質(zhì)的一氯代物有4種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色溶液變無色或褪色．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為4.8．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烴加成而來，則該烯烴的名稱是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
	B．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
	C．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
	D．	在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

3．將100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），計算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）混合溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．