9．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．觀察上右圖回答問(wèn)題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時(shí)最有利于二甲醚的合成．

分析 由圖可知，中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時(shí)，轉(zhuǎn)化率選擇性最大，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率較大，轉(zhuǎn)化率選擇性最大，最有利于二甲醚的合成，故答案為：2.0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化率、合成二甲醚的條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意橫坐標(biāo)的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．1，4-戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，用下列方法可以合成F如圖1．


（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）①的反應(yīng)類型是加成，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是酯基．
（3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為5，它的一種同分異構(gòu)體為，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁炔．
（4）與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤生成物中除水外的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-數(shù)目相等的是（　�。�
A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF氣體的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的大些，原因是：HF分子中存在著因氫鍵而形成的“締合”分子．
（2）檢驗(yàn)B元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光
的形式釋放能量．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，邊長(zhǎng)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A原子的配位數(shù)為8；計(jì)算晶體F的密度2.27g•cm-3（g•cm-3）．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是0.5mol•L-1．則：2min末B的濃度為0.1mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，V（A）=0.1mol•L-1min-1，V（C）=0.3mol•L-1min-1，B的轉(zhuǎn)化率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有X、Y、Z 三種元素，其中X 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；Y 原子L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的2 倍；
X 與Z 形成的化合物的分子式為ZX3，每個(gè)分子內(nèi)有10 個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Z 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖X 分別與Y、Z 形成的化合物中，具有5 個(gè)原子核的微粒的化學(xué)式為CH4（或NH4+）．
（2）某些常見物質(zhì)可用來(lái)合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸茖W(xué)家認(rèn)為Y、Z 元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來(lái)人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室成功合成了含有這些元素的化合物（制作晶體薄膜材料），這種化合物的化學(xué)式是C3N4；試推測(cè)合成這種化合物所需的條件是高溫高壓．

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