Question

3．將100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），計算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度
（2）混合溶液中SO₄^2-的物質的量濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算原硫酸銅溶液中硫酸銅的物質的量，硫酸溶液中硫酸的物質的量，
（1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度；
（2）計算硫酸根的總的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算混合溶液中SO₄^2-的物質的量濃度．

解答 解：混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol．
（1）混合后溶液的體積為0.2L，c（CuSO₄）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度為1mol/L；
（2）混合后：n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c（SO₄^2-）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L；
答：混合溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為1.5mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．