12．3.2g銅投入過(guò)量稀HNO₃中，充分反應(yīng)后被還原的硝酸（硝酸的還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量是0.033mol．

11．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用，請(qǐng)你分析下列四個(gè)選項(xiàng)中化學(xué)學(xué)科不涉及的研究領(lǐng)域是（　　）

	A．	開發(fā)新的能源		B．	合成新的物質(zhì)
	C．	研究物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律		D．	防治環(huán)境污染

10．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　　）

A．

HOCHO

B．

CH3OH

C．

CH3OCH3

D．

CH3COOH

9．鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，是國(guó)家經(jīng)濟(jì)水平和綜合國(guó)力的重要標(biāo)志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol^-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5KJ•mol^-1．
（1）反應(yīng)^：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol^-1
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度                b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑            d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中，v_正（H₂）＞v_逆（CO）+v_正（CH₂OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（7）甲醇可與氯氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO₄^2-，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O與Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

7．下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO₃②Al₂O₃     ③Al（OH）₃    ④Al      ⑤（NH₄）₂CO₃．

A．

全部

B．

①②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

②③④

6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl；E是NaHSO₄．
（2）寫出⑤反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．

5．有FeSO₄、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O六種物質(zhì)，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

4．燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)溶液）的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負(fù)極
	C．	負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
	D．	隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH增大

3．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：
+H₂O$→_{②H+}^{①OH-，△}$+CO₂↑+CH₃NH₂，
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	西維因是一種芳香烴
	B．	西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
	C．	可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
	D．	在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成