5．有FeSO4、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O六種物質，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，請寫出該反應的化學方程式30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

分析 HNO3為反應物，具有強氧化性，則N2O為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒書寫方程式．

解答 解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則N2O為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根據(jù)電子守恒，氮元素的化合價降低了4價，鐵元素化合價升高了1價，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，最小公倍數(shù)為24，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是24，硝酸前系數(shù)是，30，水的前邊系數(shù)是15，化學方程式為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，
故答案為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的產物中，其中存在同分異構體的反應是（　�。�
A．2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應
B．3-氯戊烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應
C．甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應生成一溴代甲苯的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
g接c，d接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是檢驗SO2氣體；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2氣體；C瓶中的溶液的作用是檢驗SO2氣體是否除干凈．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產物是H2O．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須將溶液冷卻到室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物中屬于醇的是（　�。�
A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是（　�。�
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液反應生成SO2具有漂白性
C．淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍
D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的質量之比為23：12：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應生成F；有機物F是苯甲醇的同系物，F(xiàn)分子中無甲基，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（2）A的結構簡式是（CH3）2C=CH2，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應的化學方程式為；該反應的反應類型為取代反應或酯化反應
（4）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．反應現(xiàn)象產生磚紅色沉淀
（5）滿足下列條件的F的同分異構體有13種．
①能與NaOH溶液反應   ②分子中有2個一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．
（6）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關信息寫出相應的合成路線圖（反應條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案