6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是AgCl；E是NaHSO4．
（2）寫出⑤反應的離子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O．

分析 根據(jù)⑥“在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：根據(jù)⑥“在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)是AgCl，E為NaHSO4，故答案為：AgCl；NaHSO4；
（2）A是Na2CO3，E為NaHSO4，Na2CO3與NaHSO4反應生成CO2和H2O，反應的離子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案為：2H++CO32-═CO2↑+H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識，學習中注意相關基礎知識的積累，根據(jù)反應現(xiàn)象進行推斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎授予了“光導纖維之父”高錕．光導纖維的成分是（　�。�
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管  略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4升氧氣中一定含有阿伏加德羅常數(shù)個氧分子
B．1摩氧氣的質(zhì)量是32克
C．1摩氧氣與1摩二氧化碳中的原子個數(shù)相等
D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LHF中所含電子數(shù)為10NA
B．100mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，請你分析下列四個選項中化學學科不涉及的研究領域是（　�。�
A．開發(fā)新的能源B．合成新的物質(zhì)
C．研究物體運動規(guī)律D．防治環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根據(jù)實驗推斷
（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有MnO4-、Fe3+離子；
（2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有Al3+、NH4+離子；
（3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有CO32-、S2-離子；
（4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有Ba2+離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有Na+、NO3-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗（假設雜質(zhì)不參加反應）
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為150mL的量筒．
（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（3）在步驟⑤中反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達到終點的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該過氧化鈉的純度為62.6%．（保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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