3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A為鈉鹽寫出各物質(zhì)的化學式

ANaAlO₂ BAl（OH）₃ CAl₂O₃ DAlCl₃
（2）若A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子，寫出各物質(zhì)的化學式

ACa（OH）₂ BCa（HCO₃）₂ CCaCO₃ DCaCl₂ ENa₂CO₃．

2．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）高溫下鐵和水蒸氣反應3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）硫酸鋁與氨水反應Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、Al³⁺+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）Fe跟FeCl₃溶液反應Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

1．分別含有下列離子的溶液：Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：
（1）呈黃色的是Fe³⁺．
（2）滴加過量NaOH溶液中，一直無沉淀的是Ba²⁺．
（3）加過量NaOH溶液并振蕩后，仍有白色沉淀的是Mg²⁺．
（4）滴加過量NaOH溶液過程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al³⁺．
（5）Fe²⁺中滴加過量NaOH溶液的現(xiàn)象是Fe²⁺．
（6）加入KSCN溶液無變化，再滴入少量氯水后溶液變紅色的是Fe²⁺．

20．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　　）

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	Fe粉	A1粉	HC1溶液
C	Fe2（SO4）3溶液	FeSO4	C12
D	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．填空題
（1）鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明礬的用途凈水．

18．寫出化學方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變．
（1）Al→NaAlO₂2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
（2）Al₂O₃→AlCl₃Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（4）Na₂O₂→Na₂CO₃2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

17．為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe（NO₃）₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較強氧化性的結(jié)論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO₃）₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．
已知：

水解反應	平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+	7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+	3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+	3.2×10-7

請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應．
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案	溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案	無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe³⁺變?yōu)镃u²⁺和Fe²⁺，水解能力下降．
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：將銅片放入氯化鐵溶液中．

16．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，生成的HClO的濃度較低，HClO消耗，平衡正向移動，補充HClO．
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Cl₂的氧化性強于I₂的原因：氯原子電子層數(shù)少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強．

15．已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：

（1）物質(zhì)K的化學式為Fe₃（SO₄）₂．
（2）物質(zhì)M的電子式為．
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的B（填字母序號）．
A．氧化性　　　B．還原性　　　C．漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，通入NH₃后產(chǎn)生白色沉淀．
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G．某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品7.5噸．

14．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微熱，充分反應后剩余金屬b g（　�。�

A．

a可能等于b

B．

a一定大于b

C．

a可能大于b

D．

a一定等于b