Question

15．已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：

（1）物質K的化學式為Fe₃（SO₄）₂．
（2）物質M的電子式為．
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現了D物質的B（填字母序號）．
A．氧化性　　　B．還原性　　　C．漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現象為先無明顯現象，通入NH₃后產生白色沉淀．
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G．某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品7.5噸．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體單質，應為S，E是具有磁性的黑色晶體，應為Fe₃O₄，由B和A能連續(xù)反應可知B為O₂，C為Fe，D為SO₂，F為SO₃，M為一種常見的無色液體，應為H₂O，則G為H₂SO₄，由H和K的轉化關系可知H為FeSO₄，K為Fe₃（SO₄）₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：A為淡黃色固體單質，應為S，E是具有磁性的黑色晶體，應為Fe₃O₄，由B和A能連續(xù)反應可知B為O₂，C為Fe，D為SO₂，F為SO₃，M為一種常見的無色液體，應為H₂O，則G為H₂SO₄，由H和K的轉化關系可知H為FeSO₄，K為Fe₃（SO₄）₂，
（1）分析可知K為Fe₃（SO₄）₂，
故答案為：Fe₃（SO₄）₂；
（2）M為H₂O，為共價化合物，電子式為，
故答案為：；
（2）D為SO₂，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而是高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：B；
（3）鐵和水蒸氣在高溫發(fā)生反應生成Fe₃O₄和H₂，反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）D為二氧化硫與氯化鋇不反應，通入氨氣，溶液呈堿性，存在大量的亞硫酸根離子，可生成亞硫酸鋇沉淀，
故答案為：先無明顯現象，通入NH₃后產生白色沉淀；
（5）H為FeSO₄，具有還原性，可與空氣中氧氣發(fā)生反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺，
故答案為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺；
（6）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，A為S，C為Fe，物質的量之比=$\frac{7}{56}$：$\frac{4}{32}$=1：1，化合物為FeS，用于生產G為H₂SO₄．某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，依據反應過程中 硫元素守恒，設可制得含G 98%的產品質量為xt，
                      FeS～H₂SO₄，
                      88           98
            8.8t×（1-25%）      98%x       
x=7.5t，
故答案為：7.5；

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合可根據物質的特殊顏色或特殊化學反應，推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵，題目難度中等．