3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
（1）若A為鈉鹽寫出各物質(zhì)的化學式

ANaAlO2 BAl（OH）3 CAl2O3 DAlCl3
（2）若A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子，寫出各物質(zhì)的化學式

ACa（OH）2 BCa（HCO3）2 CCaCO3 DCaCl2 ENa2CO3．

分析 （1）若A為鈉鹽，轉(zhuǎn)化關系中溶液A由B和過量的氫氧化鈉溶液反應得到，B受熱分解生成固體C，判斷B為Al（OH）3，C為Al2O3，A為NaAlO2，D為AlCl3；
（2）若A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子為鈣離子，判斷A為Ca（OH）2，B為Ca（HCO3）2，B加熱得到固體C為CaCO3，則E為Na2CO3，D為CaCl2．

解答 解：（1）若A為鈉鹽，轉(zhuǎn)化關系中溶液A由B和過量的氫氧化鈉溶液反應得到，B受熱分解生成固體C，判斷B為Al（OH）3，C為Al2O3，轉(zhuǎn)化關系為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，A為NaAlO2，D為AlCl3，
故答案為：NaAlO2；Al（OH）3；Al2O3；AlCl3 ；
（2）若A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子為鈣離子，判斷A為Ca（OH）2，B為Ca（HCO3）2，B加熱反應得到固體C為CaCO3，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CaCO3↓+CO2↑，Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，則E為Na2CO3，D為CaCl2；
故答案為：Ca（OH）2 ；Ca（HCO3）2 ；CaCO3 ；CaCl2 ；Na2CO3．

點評 本題考查了無機物的相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)性質(zhì)、反應產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反  應過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在同溫同壓下，
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質(zhì)量之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比是1：1：1；
②相同質(zhì)量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質(zhì)的量之比是3：2：1；
③在標準狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標準狀況下，5.7g O2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38； O2占混合氣體的質(zhì)量分數(shù)為31.6%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出化學方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變．
（1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲配制250mL 1mol•L-1氫氧化鈉溶液．
（1）實驗步驟如下：
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為10.0g．
②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌．
④冷卻：將溶液冷卻至室溫．
⑤移液：將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶里．
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻．
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線．
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻．
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
無影響的有G．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2．
（2）從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t2時兩線的交叉點不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國鐵路將進入高鐵時代．為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Al2O3+xFe進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3為氧化物B．該反應為置換反應
C．該反應方程式中的x為3D．該反應會放出大量熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別或檢驗有關物質(zhì)的方法能達到目的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明該氣體一定是SO2
D．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則溶液中一定含有K+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案