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科目： 來源： 題型：計算題

5．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
（1）合金中Mg，Al的質量
（2）所用HCl的物質的量濃度．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
B．在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目： 來源： 題型：解答題

3．取7.65g Al2O3溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當加入75mL NaOH溶液時，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當加入到300 mL NaOH溶液時，沉淀量達到最大值，其沉淀質量為11.7g．

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科目： 來源： 題型：計算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：
（1）最大沉淀的質量．
（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

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1．碳酸鈉晶體在加熱時會失去全部結晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加熱}{→}$ Na2CO3+x H2O
現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O），為了測定其組成，某學生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實驗結果記錄如下：
坩堝質量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質量55.700g．
實驗次數(shù)溫度（℃）冷卻后（坩堝+試樣）的質量（g）
1T148.500
2T244.900
3T343.100
4T443.100
（1）實驗取用晶體樣品的質量為23.2克，完全失去結晶水后固體質量為10.6克．
（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（寫出計算過程）

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20．Na2CO3•XH2O是一種使用廣泛的化學試劑，某化學興趣小組通過下列實驗測定某試樣中Na2CO3•XH2O的含量．
（1）稱取3.20g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用0.100mol/L鹽酸滴定至終點，共消耗鹽酸20.00mL（雜質不與酸反應），求試樣中Na2CO3•xH2O的物質的量．
（2）另取同樣質量的該試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），經恒重操作后，稱得質量為1.4g，求Na2CO3•xH2O中的X值．
（3）試樣中Na2CO3•xH2O的質量分數(shù)．

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19．下列試劑中，能較簡便地將溶液中的Mg2+、Al3+分離的是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．硝酸D．硫酸

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18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　　）
A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計
C．酸式滴定管D．量筒

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17．氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是②（填序號）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反應產生0.1molCl2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA．

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16．有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙兩種有機物的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構為（　�。�
A．2 種B．4 種C．8 種D．16 種

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