16．有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙兩種有機物的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)為（　�。�
A．2 種B．4 種C．8 種D．16 種

分析 有機物甲的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子，判斷4碳醇屬于醇的同分異構(gòu)體，3碳羧酸屬于羧酸的異構(gòu)體數(shù)目．據(jù)此判斷有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：有機物甲的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子．
含有3個C原子的羧酸有1種同分異構(gòu)體：CH3CH2COOH，
含有4個C原子的醇的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
所以有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有1×4=4．
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”．有關(guān)煤和石油加工的說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機物
B．石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化
C．石油的裂化，說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴
D．煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下向25mL鹽酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水電離出的c水（H+）隨滴入氨水的體積變化如圖所示．
（1）鹽酸的濃度為0.1mol/L；V1的值為25mL．
（2）B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化學(xué)式）．
（3）在V（NH3•H2O）從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素的離子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑   A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑   C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈉晶體在加熱時會失去全部結(jié)晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加熱}{→}$ Na2CO3+x H2O
現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O），為了測定其組成，某學(xué)生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實驗結(jié)果記錄如下：
坩堝質(zhì)量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質(zhì)量55.700g．
實驗次數(shù)溫度（℃）冷卻后（坩堝+試樣）的質(zhì)量（g）
1T148.500
2T244.900
3T343.100
4T443.100
（1）實驗取用晶體樣品的質(zhì)量為23.2克，完全失去結(jié)晶水后固體質(zhì)量為10.6克．
（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．將8.8g FeS固體置于200mL 過量的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol•L-1，假定溶液體積不變，試計算（計算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，某有機物一定條件下，與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則此有機物可能是（　�。�
A．HOOCCOOHB．HOCH2CH2CH2COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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