Question

17．氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是②（填序號(hào)）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-；
（2）HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，具有還原性，生成鹽表現(xiàn)酸性；
（3）由反應(yīng)可知，生成1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，以此計(jì)算．

解答 解：（1）KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，則雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
為，故答案為：；
（2）由反應(yīng)可知，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，部分化合價(jià)不變生成鹽表現(xiàn)酸性，故答案為：②；
（3）由反應(yīng)可知，生成1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則產(chǎn)生0.1 molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×N_A=0.2N_A，故答案為：0.2N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、轉(zhuǎn)化電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HCl的性質(zhì)，題目難度不大．