1．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，分子模型如圖所示
（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
擬從芳香烴出發(fā)來合成M，路線如下：
已知：M在酸性條件下水解生成有機(jī)物F和甲醇．

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出②、⑤反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和醛基，E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)①②⑥的化學(xué)方程式（注明必要的條件）+Br₂→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH₃OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）B能發(fā)生的反應(yīng)有：ABEF；
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)  F、加成．

20．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CDFG（填對應(yīng)字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是F（填對應(yīng)字母）；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）寫出G發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（6）等質(zhì)量的A、B、C燃燒時，生成CO₂最多的是DG，生成水最多的是A；（填對應(yīng)字母）
（7）這七種物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵．（填官能團(tuán)名稱）

19．某研究性學(xué)習(xí)興趣小組小詩、小坂兩個同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，他們準(zhǔn)備了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)用品（后面附：實(shí)驗(yàn)用品清單）并進(jìn)行了任務(wù)分工．
小詩同學(xué)用不同的實(shí)驗(yàn)方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設(shè)計(jì)了如下方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)步驟	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液 3將鎂條投入稀鹽酸中 4將鋁條投入稀鹽酸中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體 B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 C．反應(yīng)不是很劇烈，產(chǎn)生無色氣體 D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

小坂同學(xué)為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水	產(chǎn)生淡黃色沉淀	氯氣的氧化性大于硫

附：實(shí)驗(yàn)用品清單

試劑	金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器	表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙

請根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個同學(xué)核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關(guān)的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補(bǔ)全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號填寫在下列表格中：

實(shí)驗(yàn)步驟	1	2	3	4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	B	D	A	C

（3）寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
（4）小詩根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：金屬活潑順序?yàn)殁c＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學(xué)填寫有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水	產(chǎn)生淡黃色沉淀	氯的氧化性大于硫

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱及元素符號：B、氧（O）；C、鈉（Na）；D、鋁（Al）；E、氯（Cl）．
（2）C與B形成的兩種離子化合物的化學(xué)式為：Na₂O、Na₂O₂．
（3）實(shí)驗(yàn)測得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵．

17．將NaCl、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是（　�。�

A．

KSCN

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

HCl

16．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]-

15．在液晶顯示器工業(yè)中廣泛應(yīng)用一種有機(jī)物分子   對羥基肉桂酸，它是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①該有機(jī)物的分子中所含官能團(tuán)的名稱酚羥基、碳碳雙鍵、羧基．
②該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)       C．加聚反應(yīng)        D．水解反應(yīng)
③一定條件下，1mol該有機(jī)物分子與溴水完全反應(yīng)時，最多需要3mol Br₂．

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操 作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到膽礬晶體上	晶體逐漸變成白色	該過程發(fā)生物理變化
B	將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成藍(lán)色	過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C	向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象	硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D	將滴有酚酞的氨水加熱	紅色逐漸變淺	一水合氨受熱分解，導(dǎo)致溶液堿性減弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₁；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項(xiàng)序號）．
a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
�。畨A液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO₄溶液  b．H₂O      c．CCl₄      d．濃H₂SO₄
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境．

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol^-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L^-1．