16．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]-

分析 pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸溶液中不能大量存在OH-，故B錯誤；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C錯誤；
D．酸性溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．體積比是1：1D．體積比是16：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
B．工業(yè)上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下22.4 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求表示下列有機物：
①4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2．
②2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．【有機化學(xué)基礎(chǔ)】
M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，分子模型如圖所示
（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
擬從芳香烴出發(fā)來合成M，路線如下：
已知：M在酸性條件下水解生成有機物F和甲醇．

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出②、⑤反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）D中含氧官能團的名稱為羥基和醛基，E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)①②⑥的化學(xué)方程式（注明必要的條件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）B能發(fā)生的反應(yīng)有：ABEF；
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)  F、加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）寫出下列化合物官能團名稱：B中含官能團名稱羥基；D中含官能團名稱羧基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4； 濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論總產(chǎn)量為2.4g．
（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
（5）軟錳礦在實驗室還用于制兩種重要的氣體，寫出其中一種氣體的制取反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）請正確表示下列化學(xué)用語
乙炔（結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H，羥基（電子式），丁二烯（電子式） ．
（2）高分子化合物 是由三種單體通過加聚反應(yīng)而制得的．這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．

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