20．已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為（　�。�

A．

24克/摩

B．

$\frac{1}{24}$  克

C．

$\frac{{N}_{A}}{24}$克

D．

$\frac{24}{{N}_{A}}$克

19．化學(xué)與資源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
	D．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

18．已知：在25時(shí)H₂O?H⁺+OH^-　K_W=10^-14 ；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH^-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na⁺）大于 c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH{溶液V₂ mL．混合而得，則下列說法不正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol•L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C（OH^-）為2.2×10^-5mol•L^-1，以上三種金屬離子中Cd²⁺、Zn²⁺能生成沉淀，原因是[OH^-]=2.2×10^-5mol•L^-1
[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol•L^-1）³
5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11
5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17
5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol•L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12．

17．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　�。�

	A．	Na2CO3    NaHCO3    NaCl   NH4Cl
	B．	Na2CO3    NaHCO3    NH4Cl   NaCl
	C．	（NH4）2SO4    NH4Cl    NaNO3 Na2S
	D．	NH4Cl   （NH4）2SO4    Na2S    NaNO3

16．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L CH₃COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO₃溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HX＞H2CO3
	B．	將pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c （H+）較大的為HX溶液
	C．	往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）
	D．	將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，至中性時(shí)，CH3COOH被完全中和

15．無機(jī)化學(xué)世界豐富多彩，中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了很多有色物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：將某紅棕色氣體 A 通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過量時(shí)，白色沉淀逐漸完全消失．上述過程中還產(chǎn)生一種無色氣體B，B 遇空氣后又可產(chǎn)生 A．則：
（1）寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖； B 與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O₂ =2NO₂．
（2）甲中肯定不含有下列物質(zhì)中的AC；（填選項(xiàng)字母）．
A．Na₂S        B．NaAlO₂       C．Na₂SiO₃       D．NaCl
（3）通入氣體A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B，該反應(yīng)的離子方程式是9NO₂+2Al（OH）₃ =2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑+3H₂O．

14．以下四種有機(jī)物的分子式皆為C₄H₁₀O
①②③④
能催化氧化生成醛的是（　�。�

A．

①和②

B．

②和④

C．

②和③

D．

③和④

13．在密閉容器中發(fā)生反映X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1和0.2mol•L^-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�

	A．	X為0.2 mol•L-1
	B．	Y為0.1 mol•L-1
	C．	Z為0.4 mol•L-1
	D．	Z為0.1 mol•L-1時(shí)，Y為0.15 mol•L-1

12．以下四個(gè)選項(xiàng)中的表格均為元素周期表的一部分，表中數(shù)據(jù)為原子序數(shù)，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	苯乙烯分子中的所有原子一定共平面
	C．	二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)
	D．	乙烷分子中的所有原子不可能共平面