Question

15．無(wú)機(jī)化學(xué)世界豐富多彩，中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了很多有色物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：將某紅棕色氣體 A 通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀逐漸完全消失．上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體B，B 遇空氣后又可產(chǎn)生 A．則：
（1）寫(xiě)出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖； B 與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O₂ =2NO₂．
（2）甲中肯定不含有下列物質(zhì)中的AC；（填選項(xiàng)字母）．
A．Na₂S        B．NaAlO₂       C．Na₂SiO₃       D．NaCl
（3）通入氣體A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B，該反應(yīng)的離子方程式是9NO₂+2Al（OH）₃ =2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑+3H₂O．

Answer 1

分析 將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀完全消失．上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體B．B遇空氣后又可產(chǎn)生A，推斷A為NO₂，B為NO，紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀完全消失說(shuō)明酸中生成的白色沉淀能溶于過(guò)量酸中，則判斷鈉鹽為NaAlO₂，白色沉淀為Al（OH）₃，據(jù)此分析回答問(wèn)題．

解答 解：將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀完全消失．上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體B．B遇空氣后又可產(chǎn)生A，推斷A為NO₂，B為NO，紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀完全消失說(shuō)明酸中生成的白色沉淀能溶于過(guò)量酸中，則判斷鈉鹽為NaAlO₂，白色沉淀為Al（OH）₃，某紅棕色氣體 A是NO₂，B是NO，稀鈉鹽溶液甲是NaAlO₂，反應(yīng)為：3NO₂ +2NaAlO₂ +4H₂O=2Al（OH）₃↓+2 NaNO₃+NO↑；當(dāng)紅棕 色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀逐漸完全消失，反應(yīng)離子方程式為：9NO₂+2Al（OH）₃=2Al （NO₃）₃+3NO↑+3H₂O．
（1）鈉原子三個(gè)電子層，最外層有一個(gè)電子，失去最外層電子形成陽(yáng)離子Na⁺，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
B為一氧化氮，NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O₂ =2NO₂，
故答案為：；2NO+O₂ =2NO₂；
（2）Na₂S在硝酸溶液中可以寫(xiě)成硫單質(zhì)沉淀，但硫不隨硝酸增多溶解，Na₂SiO₃酸溶液中會(huì)生成硅酸沉淀，硅酸不溶于過(guò)量硝酸，氯化鈉無(wú)沉淀生成；偏鋁酸鈉和硝酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于硝酸，
A．Na₂S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有黃色的S沉淀，但硝酸不能溶解硫，故A選；
B．根據(jù)分析可知，甲中一定含有NaAlO₂，故B不選；
C．Na₂SiO₃能與酸反應(yīng)生成難溶于過(guò)量NO₂的白色沉淀H₂SiO₃，硅酸不能溶于硝酸，故C選；
D．NaCl溶液中和二氧化氮生成的硝酸不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故D不選；
所以甲中肯定不含有A．Na₂S和C．Na₂SiO₃，
故答案為：AC．
（3）通入氣體 A 為NO₂ ，溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸使白色沉淀氫氧化鋁逐漸消失且產(chǎn)生氣體B為NO，該反應(yīng)的離子方程式是：9NO₂+2Al（OH）₃ =2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑+3H₂O，
故答案為：9NO₂+2Al（OH）₃ =2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，“上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體B，B 遇空氣后又可產(chǎn)生 A”為突破口，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．