Question

16．25℃時，將濃度均為0.1mol/L CH₃COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO₃溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 電離平衡常數(shù)：CH₃COOH＞HX＞H₂CO₃
• B． 將pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c （H⁺）較大的為HX溶液
• C． 往10ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的離子濃度大小關系：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （X^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． 將濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和HX的混合液用標準氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，CH₃COOH被完全中和

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，相同時間內(nèi)HX產(chǎn)生二氧化碳的速率大于醋酸，說明酸性：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，據(jù)此判斷電離平衡常數(shù)；
B．酸性越弱，稀釋后溶液中氫離子濃度越大，水電離的氫離子濃度越��；
C．反應后生成碳酸氫鈉和NaX溶液，根據(jù)越弱越水解判斷溶液中水解程度及離子濃度大�。�
D．恰好完全反應時生成醋酸鈉和NaX溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，此時溶液顯示堿性，不是中性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積要偏小些．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，相同時間內(nèi)HX產(chǎn)生二氧化碳的速率大于醋酸，說明酸性：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，則電離平衡常數(shù)大小為：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故A錯誤；
B．將pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，酸性越弱，稀釋后溶液中氫離子濃度越大，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則稀釋后水電離出的c（H⁺）濃度較大的為HX，故B正確；
C．往10mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL 0.1mol•L^-1的HX，反應生成碳酸氫鈉和NaX，由于酸性HX＞H₂CO₃，則cHCO₃^-的水解程度大于X^-，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＜c（X^-），故C錯誤；
D．溶液為中性時，加入的氫氧化鈉溶液體積偏小，氫氧化鈉的物質的量小于醋酸，此時醋酸有剩余，沒有完全反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷HX與醋酸的酸性強弱為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．