10．下列關于化學鍵的說法，正確的是（　　）

	A．	構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
	B．	由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
	C．	非極性鍵只存在單質(zhì)分子里
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

9．25°C時，將兩銅電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極出現(xiàn)了amol氣體，同時有W gNa₂SO₄•10H₂O晶體析出，溫度不變時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

	A．	$\frac{71ω}{161（ω+α）}$×100%		B．	$\frac{71ω}{161（ω+18α）}$×100%
	C．	$\frac{ω}{ω+18α}$×100%		D．	$\frac{ω}{ω+36α}$×100%

8．下列敘述正確的是（　　）
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應把待鍍金屬置于電解槽的陰極
④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O
⑥粗銅精煉時粗銅連接電源的正極
⑦金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法是讓被保護金屬做原電池的負極．

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

①③⑤⑦

C．

①③⑤⑥

D．

①②③⑥⑦

7．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈位于第六周期ⅢA族，元素符號是Tl．以下對鉈的性質(zhì)推斷中肯定不正確的是（　�。�

	A．	鉈是易導電的銀白色金屬		B．	能生成+3價的離子化合物
	C．	能與H+反應生成H2		D．	Tl3+的氧化性比Al3+強

6．已知：①R-NO₂ $→_{Hcl}^{Fe}$ R-NH₂
②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響．
如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①，②．
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體．
（4）有機物 的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合價為+5．
（2）已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂．如圖所示，若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，C₁、C₂為兩根碳棒．當向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時，上述平衡向右（正反應）移動，C1是負極（填“正”或“負”）；
②寫出加NaOH溶液時，C₂上發(fā)生的電極反應式．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請將下面方程式補充完整并配平：
□As₂O₃+□Zn+□HCl═□AsH₃+□ZnCl₂+□As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O．

4．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有SiO₂和CaSO₄（填化學式，下同），第3次過濾時，濾渣的成分的是Al（OH）₃．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與“n（助溶劑）/n（粉煤灰）”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH₄F、KF及其NH₄F與KF的混合物，在n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時，浸取率最高的是NH₄F（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH₃等（舉一例）．

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H₂SO₄和NH₄Cl （填化學式）．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C1₃•6H₂0達到飽和，而硫酸鋁不飽和．
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

3．已知：常溫下，（1）K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11；（2）H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
	C．	在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
	D．	向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

2．工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線電纜材料，其合成路線如圖所示．（二聚指兩個相同的分子聚合為一個分子的過程，三聚、四聚同理）

已知：H₂C=CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是H₂C=CH-CH=CH₂．
（2）寫出反應②的化學反應方程式，該反應類型屬于消去反應．
（3）寫出將E三聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路線：
A$\stackrel{反應④}{→}$C₄H₆Cl₂$\stackrel{反應⑤}{→}$$\stackrel{H_{2}催化劑}{→}$BDO
寫出上述過程中反應⑤的化學反應方程式CH₂Cl-CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OH-CH=CHCH₂OH+2NaCl．
上述五個反應①②③④⑤中屬于取代反應的是反應⑤（填序號）

1．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物的化學式為NH₄NO₃．
（2）由C、B、F三種元素構(gòu)成的化合物中含有的化學鍵類型共價鍵和離子鍵
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有①③（填序號）．
①酸雨    ②溫室效應    ③光化學煙霧   ④臭氧層破壞
（4）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，可設計成的原電池，則其正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．