Question

1．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物的化學式為NH₄NO₃．
（2）由C、B、F三種元素構成的化合物中含有的化學鍵類型共價鍵和離子鍵
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有①③（填序號）．
①酸雨    ②溫室效應    ③光化學煙霧   ④臭氧層破壞
（4）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，可設計成的原電池，則其正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；C單質一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，則F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，結合元素化合物的性質和元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；C單質一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，則F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，
（1）N的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物的化學式為 NH₄NO₃；
故答案為：NH₄NO₃；
（2）由Na、O、Al三種元素構成的化合物為NaAlO₂，含有的化學鍵有共價鍵和離子鍵；
故答案為：共價鍵和離子鍵；
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，N、O原子數目之比為$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該分子為NO₂，可引起酸雨和光化學煙霧，
故答案為：①③；
（4）Cu與FeCl₃溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應設計為原電池，銅應為負極，石墨為正極，其反應中正極附近氯化鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，正極電極方程式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評 本題考查位置結構關系的相互應用，明確元素的推斷是解答的關鍵，并利用化學鍵、周期表、電化學等知識點來解答即可，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．