18．化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是（　�。�

	A．	K 37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱下生成氯氣的化學方程式：K 37ClO3+6HCl═K 37Cl+3Cl2↑+3H2O
	B．	表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
	C．	將1～2 mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所發(fā)生反應的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）3（膠體）+3H+
	D．	在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

17．對反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	FeS2只作還原劑
	B．	只有CuSO4作氧化劑
	C．	1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
	D．	被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3：7

16．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水．
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入自來水外．還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？先撤酒精燈．

15．如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp （25℃）．

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
H3BO3		5.7×10-10
NH3•H2O	NH3•H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
H2O		Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2	Mg（OH）2?Mg2++2OH-		5.6×10-12

回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）．
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH） 
（5）如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁＜ T₂（填＞、=、＜）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

14．下列化學用語表述正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH在水中的電離方程式：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O
	B．	實驗室制氯氣的化學方程式：KClO3+6H37Cl（濃）=KCl+337Cl2↑+3H2O
	C．	新制氫氧化銅和乙醛反應的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\frac{水浴}{加熱}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	表示HCO3-水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O

13．1mol/L的下列溶液中NH₄⁺濃度大小順序正確的是（　�。�
①NH₄Cl  ②CH₃COONH₄  ③NH₄HSO₄．

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

③＞①＞②

D．

②＞①＞③

12．往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性時，下列符合情況的是（　�。�

	A．	消耗NaOH溶液20mL
	B．	溶液的PH值一定恰好等于7
	C．	溶液中只有醋酸鈉
	D．	反應后溶液中醋酸根離子的濃度與鈉離子溶液相等

11．如圖各裝置中，夾緊①、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會漏氣的裝置是 （　　）

	A．	長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變
	B．	雙手移去后．導管中水面與燒杯水面相平
	C．	長導管內(nèi)形成一段水柱
	D．	上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差

10．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
	B．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度不一定要比水大
	C．	從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
	D．	分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9．將16.8g小蘇打固體加熱，最多能產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳多少升？