Question

9．將16.8g小蘇打固體加熱，最多能產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳多少升？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算16.8g NaHCO₃的物質的量，根據(jù)方程式計算得到二氧化碳的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答 解：16.8g NaHCO₃的物質的量為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
設生成二氧化碳的物質的量為xmol，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
   2                                1
0.2mol                          x
則：x=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol，
所以生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：最多產(chǎn)生的二氧化碳在標準狀況下的體積為2.24L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算、常用化學計量有關計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．