12．往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性時(shí)，下列符合情況的是（　�。�
A．消耗NaOH溶液20mL
B．溶液的PH值一定恰好等于7
C．溶液中只有醋酸鈉
D．反應(yīng)后溶液中醋酸根離子的濃度與鈉離子溶液相等

分析 醋酸為弱酸，20mL、0.1mol/L的醋酸和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，加入的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該小于20mL，則反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉的化合物；反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；注意沒(méi)有告訴在常溫下，則反應(yīng)后溶液的pH不一定等于7，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．若加入20mLNaOH溶液時(shí)，反應(yīng)后生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若滿足反應(yīng)后溶液為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20mL，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴在常溫下，則溶液呈中性時(shí)一定滿足c（OH-）=c（H+），但溶液的pH不一定等于7，故B錯(cuò)誤；
C．由于加入的氫氧化鈉溶液體積小于20mL，則醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸的化合物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，正確判斷加入氫氧化鈉溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O2含有氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C．18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
D．陰極射線、α粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕．
（2）人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕．
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．
（5）工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式（即赤鐵礦生成鐵）為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾法除去Na2SO4溶液中的泥沙B．用蒸餾法分離溶液中的KCl和KNO3
C．用萃取法將碘水中的I2萃取出來(lái)D．用蒸發(fā)法從NaCl溶液中得到NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．FeS2只作還原劑
B．只有CuSO4作氧化劑
C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
D．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是（　�。�
A．9：2B．1：9C．10：1D．9：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式C10H12
②籃烷分子的一氯取代物是種數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
糖類是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，淀粉在硫酸催化下水解的化學(xué)方程式為（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nCH2OH（CHOH）4CHO，檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物中含有葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液（填試劑名稱）．

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