6．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　　）

A．

0.02mol/（L•s）

B．

1.8mol（L•s）

C．

1.2mol/（L•s）

D．

0.18mol/（L•s）

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
	B．	催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
	C．	升溫可讓吸熱反應(yīng)加快速率，而會讓放熱反應(yīng)減慢速率
	D．	通過增大濃度、升高溫度、增大壓強都可以使反應(yīng)速率加快

4．如圖各燒杯中都是天然水，純鐵腐蝕由快到慢的順序是（　�。�

A．

⑤②①④③

B．

③②⑤④①

C．

⑤④②③①

D．

⑤②①③④

3．甲醇是基本有機原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE等有機產(chǎn)品．

（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強酸溶液，該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1平衡常數(shù)K₁
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1平衡常數(shù)K₂
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃      平衡常數(shù)K₃
△H₃=-251kJ•mol^-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K₃=K₁²•K₂²（用含K₁、K₂代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖2所示．
①圖中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖中壓強P₁＞P₂（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖中“M”點，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C₅H₁₂O，其核磁共振氫譜如圖3所示．
①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH₃OH+（CH₃）₃COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃OC（CH₃）₃+H₂O．

2．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物．
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）₂；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃；
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂•xMgCO₃]．
（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	安靜燃燒，火焰呈淡藍色	氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ	將實驗Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適量CaCl2或BaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$

（3）為進一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．
裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入裝置B中，影響實驗結(jié)果；白色不溶物的化學(xué)式為Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂ ．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	46 g鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA
	B．	向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數(shù)為NA
	C．	2 mol Cu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	1 mol Al2Fe（SO4）4固體中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA

20．一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）下列有關(guān)鐵元素的化學(xué)變化中，屬于還原反應(yīng)的是D
A．Fe²⁺→Fe³⁺     B．Fe→FeCl₂C．FeCl₃→Fe（OH）₃   D．Fe₂O₃→Fe
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而失去與O₂結(jié)合  的能力，這說明NaNO₂具有氧化性．
（3）用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)
Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
①：HNO₃表現(xiàn)了酸性、氧化性
②：計算：當(dāng)有28g Fe參加反應(yīng)：
i：被還原的HNO₃為多少mol？
ii：轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少個？
ⅲ：生成多少L NO氣體（標(biāo)況下）？

19．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，取Na、NaOH、新制Cu（OH）₂分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時可加熱煮沸）則Na、NaOH、新制Cu（OH）₂三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

6：4：5

B．

4：6：5

C．

2：3：2

D．

2：1：2

18．一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：
合成1：$→_{FeCl_{3}}^{Cl_{2}}$分離得A$→_{過氧化苯甲酰}^{NBS}$$\stackrel{NaCN}{→}$B$→_{50%NaOH}^{CH_{3}CHClCH_{3}}$$→_{②SOCl_{2}}^{①H+}$C
合成2：$→_{Co（OAc）_{2}}^{O_{2}}$$→_{H+}^{NaCN}$D
合成3：C+D$\stackrel{吡啶}{→}$+HCl

（1）中的官能團有醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；合成3中的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是酚羥基能被氧化．
（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有2個苯環(huán)  
②苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫  
③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）已知：
①RCN$→_{Pt}^{H_{2}}$RCH₂NH₂
②R₁COOCl+R₂NH₂→R₁CONHR₂+HCl
有機物E（）合成一種抗早產(chǎn)藥的重要中間體．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH₃Br和為有機原料（無機試劑和反應(yīng)條件任選）合成E的路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：CH₂═CH₂$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH．

17．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO₃（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L．
（3）寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為12．