5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．升溫可讓吸熱反應(yīng)加快速率，而會(huì)讓放熱反應(yīng)減慢速率
D．通過增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)都可以使反應(yīng)速率加快

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，其中催化劑只改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的方向，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉能和冷水反應(yīng)，銅和熱水也不反應(yīng)，故A正確；
B．催化劑不能使不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．如通過沖入惰性氣體的方法增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．圖中A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）化合物I的化學(xué)式為CO2．
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（注：不要求寫OH-+CO2═HCO3-）．
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．莽草酸的分子式為C7H4O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是③（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH
②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）下列有關(guān)鐵元素的化學(xué)變化中，屬于還原反應(yīng)的是D
A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合  的能力，這說明NaNO2具有氧化性．
（3）用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)
Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
①：HNO3表現(xiàn)了酸性、氧化性
②：計(jì)算：當(dāng)有28g Fe參加反應(yīng)：
i：被還原的HNO3為多少mol？
ii：轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少個(gè)？
ⅲ：生成多少L NO氣體（標(biāo)況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示試回答：
（1）該有機(jī)物的分子式C12H18O3，苯環(huán)上一氯代物有2種．
（2）含有官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基、羥基．
（3）1mol該有機(jī)物分別與足量的H2、溴水反應(yīng)需消耗H26mol，Br23mol
（4）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑．
（5）該有機(jī)物在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)換的是（　�。�
A．鋁B．碳C．硫D．氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的脫氧劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+數(shù)為NA
B．1mol鎂離子中含有的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2LH2中含有H2數(shù)為0.5NA
D．16gO3中含有氧原子數(shù)為NA

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