6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	25℃、101kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
	B．	78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
	C．	等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
	D．	將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

5．海水是巨大的化學資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HC1的穩(wěn)定性比HBr強（填寫“強”或“弱”）．
（2）己知：X₂（g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）． 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系．
①△H表示X₂與H₂反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
②曲線a表示的是l₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“l(fā)₂”）與H₂反應時K與t的關系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K₂S0₄-Al₂（S0₄）₃•24H₂0]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）用圖2所示NaCl0的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉化為NaCl0的化學方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HC0₃-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaC0₃．生成CaC0₃ 的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

4．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N 和B的化學式：NHCl、BCa（OH）₂．
（2）寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數(shù)目：
（3）寫出反應③的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是C．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是C．
A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠    C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

3．按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
①NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；②HClOHClO?H⁺+ClO^-．
（2）若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關反應的離子方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	有關離子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

（3）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）
（4）寫出離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O所對應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O．

2．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．

填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANa，DNa₂CO₃．
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有④⑥（填序號）．
（3）寫出反應③的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）指出B的一種用途供氧劑．

1．如圖為氨氣溶于水的噴泉實驗裝置（圖中固定裝置均已略去）．
（1）收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的NH₃選用堿石灰作干燥劑；
（2）用甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾，該實驗的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小；
（3）如果只提供乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉．

20．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）83.84%．

19．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）；     ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不給分）
（2）將該溶液稀釋10倍，溶液中的c（H⁺）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向1L該溶液中滴加足量的硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增強（填“增強”、“不變”或“減小”），其原因是H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺（用離子方程式表示）．若反應后溶液的體積變?yōu)?L，則溶液的pH=1．
（4）若該氫硫酸溶液中，c（H⁺）=a mol/L，c（HS^-）=b mol/L．則溶液中c（S^2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表達式表示）

18．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．
（2）24g C （石墨）與足量H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g），吸收262.6kJ熱量C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．

17．用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　�。� 

	A．	OE段表示反應速率最快
	B．	EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多
	C．	FG段表示收集的CO2最多
	D．	OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快