Question

3．按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
①NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；②HClOHClO?H⁺+ClO^-．
（2）若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	有關(guān)離子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

（3）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）
（4）寫出離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子為弱酸酸根離子不能拆；②HClO為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子；
（2）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃；FeCl₃與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，以此除雜；
（3）鎂條點(diǎn)燃后在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳；
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳和水．

解答 解：（1）①NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②HClO為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，其電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-；
故答案為：HClO?H⁺+ClO^-；
（2）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，F(xiàn)eCl₃與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe═3 FeCl₂，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	有關(guān)離子方程式
NaHCO3（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
FeCl2（FeCl3）	Fe	Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）鎂條點(diǎn)燃后在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式書寫、混合物分離提純以及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，分離提純注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．