6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．25℃、101kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

分析 A、25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
C、當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；
D、將硫酸溶于500mL水中，溶液體積大于500mL．

解答 解：A、25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的H原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為44：28=11：7，則含有的碳原子個(gè)數(shù)為11：7，故C正確；
D、將硫酸溶于500mL水中，溶液體積大于500mL，故所得溶液中的硫酸的濃度小于2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明．試計(jì)算：該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．KMnO4以的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加人KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體…
請回答下列問題：
（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長會(huì)氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+                     
假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：洗滌、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)過程的記錄表格．
④如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖為氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置均已略去）．
（1）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的NH3選用堿石灰作干燥劑；
（2）用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（3）如果只提供乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C8H8O3．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：
合成1：$→_{FeCl_{3}}^{Cl_{2}}$分離得A$→_{過氧化苯甲酰}^{NBS}$$\stackrel{NaCN}{→}$B$→_{50%NaOH}^{CH_{3}CHClCH_{3}}$$→_{②SOCl_{2}}^{①H+}$C
合成2：$→_{Co（OAc）_{2}}^{O_{2}}$$→_{H+}^{NaCN}$D
合成3：C+D$\stackrel{吡啶}{→}$+HCl

（1）中的官能團(tuán)有醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是酚羥基能被氧化．
（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有2個(gè)苯環(huán)  
②苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫  
③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）已知：
①RCN$→_{Pt}^{H_{2}}$RCH2NH2
②R1COOCl+R2NH2→R1CONHR2+HCl
有機(jī)物E（）合成一種抗早產(chǎn)藥的重要中間體．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3Br和為有機(jī)原料（無機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選）合成E的路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅濁液C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．

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同步練習(xí)冊答案