6．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響	溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
選項(xiàng)	C	D
研究目的	平衡體系中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．寫出下列物質(zhì)的電子式
H₂O  CaCl₂ Na₂O₂ OH^- CH₃- NaOH
用電子式表示Na₂S的形成過程：．
用電子式表示MgCl₂的形成過程：．
用電子式表示CO₂的形成過程：．

4．在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
	B．	1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole-轉(zhuǎn)移
	C．	Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	Na2O2晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，44gCO2含有NA個(gè)C原子
	B．	1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2-
	C．	0.1mol Na與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子

2．已知：過氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收水蒸氣干燥氣體．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO₂+SO₂=CaSO₄．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物．
實(shí)驗(yàn)探究：（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：（6）實(shí)驗(yàn)過程中SO₂的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡要說明原因：若剩余過氧化鈉，固體加水溶解時(shí)，過氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的．

1．分析某油脂水解所得高級(jí)脂肪酸時(shí)，只測出兩種不飽和脂肪酸．已知原油脂的碘值為116g（碘值是指與100  g油脂加成時(shí)消耗的碘的克數(shù)），下列各油脂的結(jié)構(gòu)與題意相符的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．加入Ca（OH）₂溶液后，因生成難電離的物質(zhì)而能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

NaCO3

B．

氨水

C．

NH4Cl

D．

NaNO3

18．已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為
（1）降冰片烯屬于AB．
A．環(huán)烴     B．不飽和烴     C．烷烴     D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（3）1mol降冰片烯在一定條件下與Cl₂反應(yīng)，最多可消耗Cl₂的物質(zhì)的量為11mol．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)是AD．
A、能溶于水     B、能發(fā)生氧化反應(yīng)     C、能發(fā)生加成反應(yīng)     D、常溫常壓下為氣體．

17．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)偏�。�

16．KMnO₄以的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn²⁺，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO₂．三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加人KMnO₄溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．