Question

5．寫出下列物質(zhì)的電子式
H₂O  CaCl₂ Na₂O₂ OH^- CH₃- NaOH
用電子式表示Na₂S的形成過程：．
用電子式表示MgCl₂的形成過程：．
用電子式表示CO₂的形成過程：．

Answer 1

分析 水為共價(jià)化合物，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵；
氯化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出電荷，氯離子還要標(biāo)出最外層電子；
過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
OH^-是陰離子原子團(tuán)，應(yīng)標(biāo)注出最外層的電子；
甲基中碳原子與3個(gè)H原子形成3條共價(jià)鍵，碳原子還有一個(gè)未成對的孤電子；
氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出原子的最外層電子．
硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na₂S的形成過程；
MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到；
二氧化碳為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的表示方法用電子式表示出CO₂的形成過程．

解答 解：水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為；
氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：；
Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；
OH^-是陰離子原子團(tuán)，應(yīng)標(biāo)注出最外層的電子，H原子和O原子間為共價(jià)鍵，故氫氧根的電子式為：；
甲基中碳原子與3個(gè)H原子形成3條共價(jià)鍵，碳原子還有一個(gè)未成對的孤電子，即甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為：；
氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子除了標(biāo)出所帶電荷，還需要寫出O、H的最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：．
硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：；
MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；
二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為：．
故答案為：；；；；；；；；．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法，能夠用電子式表示共價(jià)化合物和離子化合物的形成過程．