3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，44gCO2含有NA個(gè)C原子
B．1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2-
C．0.1mol Na與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含1個(gè)碳原子來(lái)分析；
B、硫離子為弱堿陰離子，在溶液中會(huì)水解；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含1個(gè)碳原子，故1mol二氧化碳中含NA個(gè)碳原子，故A正確；
B、硫離子為弱堿陰離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氯原子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04 mol/（L•s）B．0.12 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．①空氣�、谝簯B(tài)氧　③硝酸鉀溶液�、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\�、嘟饎偸、釟溲趸~�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序號(hào)，下同）；屬于混合物的是①③；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于鹽的是④⑩；屬于有機(jī)物的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得HNO3、NH4NO3和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應(yīng)生成1molN2時(shí)共有5mol電子轉(zhuǎn)移
D．HNO3在反應(yīng)中沒(méi)有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是bd（填序號(hào)）．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有b、d（填序號(hào)）．
a．苯          b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，由C→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（3）由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間產(chǎn)物和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）生成．
（4）檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫(xiě)一種名稱(chēng)）．
（5）物質(zhì)B也可以由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH2CH3      b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．分子式是C9H6O3．

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