20．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	用激光筆照射雞蛋白水溶液	有丁達(dá)爾效應(yīng)	雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B	向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C	碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y	試紙變藍(lán)	Y一定是Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	干冰、濃硫酸都是電解質(zhì)
	B．	Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
	C．	CaO，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
	D．	含同一元素的不同化合物，該元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-．
（2）若將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為過濾，試劑A的化學(xué)式為HCl．
（3）實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO₄（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

17．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請(qǐng)用右圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅2.4g；
②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO₃氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO₂和O₂；干燥管收集到的物質(zhì)是SO₂．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測(cè)定生成O₂的體積．
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是O₂，有0.005mol；并據(jù)此計(jì)算出SO₂為0.01mol，SO₃為0.005mol．

16．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．右圖所示各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在4種離子
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
	C．	SO42-、NH4+，一定存在，Cl-可能不存在
	D．	CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14．下列類比分析結(jié)果正確的是（　　）

	A．	Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
	C．	Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
	D．	SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

13．如圖1是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氣氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗�蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量 Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入己檢查完氣密性良好的分液漏斗中．然后再注入 l0mLCCl₄，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜罝于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，各放入一片干燥的有色布條，能使有色布條褪色的是上層液 （填“上層液”或“下層液”）．
（5）在裝置中E處需要改進(jìn)，應(yīng)選用下列圖3裝置中的b（填代號(hào)）．

12．將一定量的Fe、Fe₂O₃ CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為l00mL）．向?yàn)V液中滴加2mol•L^-1NaOH 溶液，直至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2mol•L-1

B．

1.8 mol•L-1

C．

1.4 mol•L-1

D．

無法計(jì)算

11．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�

	A．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
	B．	中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
	C．	酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-