2．如圖所示裝置可用于（　�。�

	A．	加熱NaHCO3制CO2		B．	用Cu和濃HNO3反應制NO2
	C．	用Zn與稀硫酸反應制H2		D．	用NaCl與濃H2SO4加熱制HCl

1．100mL6mol/LH₂S0₄與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�

A．

硫酸鋅溶液

B．

氫氧化鈉固體

C．

碳酸鈉固體

D．

硫酸銅固體

20．決定化學反應在速率的主要因素是（　　）

A．

反應物的性質

B．

反應溫度

C．

濃度

D．

壓強

19．以下是一些常用的危險品標志圖標，在裝運乙醇的包裝箱上應貼的圖標是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）BA₂C分子中B原子的雜化方式為sp²雜化；該分子的空間構型為平面三角形．
（2）與BC₂分子互為等電子體的一種分子的化學式為N₂O或CS₂．BC₂在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）．
（3）經光譜測定證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^- 中存在abc
a．共價鍵     b．配位鍵    c．σ鍵      d．π鍵
（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則晶胞中E原子的配位數為12；若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，E原子的摩爾質量為M_r g/mol，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²．
②已知CN^-與N₂（一種分子）互為等電子體，則1個CN^-中π鍵數目為1.204×10²⁴．

17．某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳的質量．實驗可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復使用．

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→A→C→A→D→D（用裝置編號填寫）．
（2）B裝置中制O₂時所用的藥品是H₂O₂和MnO₂或Na₂O₂和H₂O．實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質的實驗式：C₂H₆O．
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的X與過量金屬鈉反應可放出560mL H₂（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團．查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z．則：
①寫出實驗二中反應的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和Na₂CO₃溶液、分液漏斗．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

16．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如圖：

根據題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂．
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式是Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）為了檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe³⁺；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe³⁺．
A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H₂O₂      D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮（結晶）、趁熱過濾．
（6）現有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產MgSO₄•7H₂O，若生產過程的產率為50%，則能生產出MgSO₄•7H₂O產品1.97t （計算結果保留三位有效數字）．

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO₃轉化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．每制得59.4g K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為0.45mol．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放電時電池的負極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．

14．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現相應實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	儀器
A	除去氯化鈉溶液中的泥沙	漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒
B	從食鹽水中獲得NaCl晶體	坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C	用0.10mol•L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度	堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D	用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2	圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知有機物A、B之間存在轉化關系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH₃COOH（已配平）．則符合條件的B的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種