1．100mL6mol/LH2S04與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．硫酸鋅溶液B．氫氧化鈉固體C．碳酸鈉固體D．硫酸銅固體

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．

解答 解：A．硫酸鋅不與鋅反應，但溶液體積增大，濃度減小，則反應速率減小，且又不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入氫氧化鈉，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故C錯誤；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣體的制備裝置（如圖所示）：
（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復使用）混合氣體通過試劑的順序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+
B．標準狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子
C．常溫下，44gCO2含有NA個氧原子
D．0.1molNa與足量O2反應生成Na2O，轉移0.1NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強的元素是K（填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應水化物顯堿性化合物之間的離子反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為，該物質含有的化學鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H2O2      D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮（結晶）、趁熱過濾．
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產MgSO4•7H2O，若生產過程的產率為50%，則能生產出MgSO4•7H2O產品1.97t （計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．      
1，3，4-三甲苯		B．     
 2-甲基-2-氯丙烷		C．

2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應中Cl2發(fā)生還原反應
B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C．脫氯反應后，溶液的酸性增強
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質中一定存在共價鍵
C．共價化合物中一定存在共價鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．環(huán)保、安全的鋁-空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．NaCl的作用是增強溶液的導電性
B．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大
D．用該電池作電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質量為54 g

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