19．以下是一些常用的危險品標(biāo)志圖標(biāo)，在裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

分析 乙醇易燃燒，屬于易燃液體，然后根據(jù)各選項圖標(biāo)的含義解答．

解答 解：A．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故A正確；
B．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇為易燃液體，故B錯誤；
C．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，故C錯誤；
D．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)乙醇的知識知識，明確乙醇易燃燒，屬于易燃液體是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．  3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．  鄰甲基苯酚
D．  2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）①③④．
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是（　�。�
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>儀器
A除去氯化鈉溶液中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒
B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C用0.10mol•L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．使用催化劑B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示標(biāo)志 
B．少量金屬金屬鈉保存在CCl4中
C．鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．碳酸鍶難溶于水B．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C．單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng)D．鍶是第四周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成．某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：
實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-，生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO3，B的組成為BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難．根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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