16．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�

	A．	②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
	B．	⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同
	C．	元素=10 ⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
	D．	④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物

15．化學(xué)元素家族又添新成員，113號(hào)元素Uut和115號(hào)元素Uup．已知113號(hào)元素的一種核素為${\;}_{113}^{278}$Uut，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為278
	B．	115號(hào)元素可顯+5價(jià)
	C．	${\;}_{113}^{278}$Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165
	D．	兩種元素均位于周期表第八周期

14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是（　�。�
①K₂SO₄           ②CH₃COONa        ③CuSO₄            ④Na₂SO₄．

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

③④

13．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

水與冰

B．

O2與O3

C．

與

D．

與

12．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
形成原電池C．
制取乙酸乙酯D．
收集NH₃

11．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36g H₂O和44.8L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求該有機(jī)物的分子式．

10．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)的速率最快；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

9．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

HCl和NH4Cl

B．

CaH2和Na2O2

C．

NaOH和MgCl2

D．

H2O2和C2H6

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
	B．	D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
	C．	金屬性：D＞C
	D．	化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

7．已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應(yīng)CH₄+O₂=CO₂+2H₂O的反應(yīng)熱為△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．