8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
C．金屬性：D＞C
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只能是2，最外層含有4個電子，則B為C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A的原子序數(shù)比C小，所以A為H元素，E為Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只能是2，最外層含有4個電子，則B為C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A的原子序數(shù)比C小，所以A為H元素，E為Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑大小為：A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；
B．D的單質(zhì)為Al，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；
C．C為Na元素、D為Al元素，金屬性Na＞Al，故C錯誤；
D．AE、CE分別為HCl、NaCl，氯化氫中含有共價鍵，氯化鈉含有的是離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉的某一種．試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答下列問題．
A+B→白色沉淀　A+C→無變化
A+D→無變化　　B+C→白色沉淀
B+D→無變化　　C+D→無色氣體
（1）寫出化學(xué)式：ANa2SO4，BBaCl2，CNa2CO3，DHCl．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
B+C：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖所示裝置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若當(dāng)打開活塞時，燒杯中的蠟燭燃燒得更旺，請回答：
（1）儀器A、C中盛放的物質(zhì)名稱是
A鹽酸                     
C過氧化鈉
（2）寫出B中反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有A、B、C、D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：
元素ABCD
相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵
則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定
B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其硫酸鹽可能易溶于水
C．鉈氧化物化學(xué)式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)
D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min．
（2）2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  　D．CuSO4溶液     E．Na2CO3溶液，你認為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．水與冰B．O2與O3C．與   D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種
C．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　　）
A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
B．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、NaNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：
【已知Fe2+能與K3Fe（CN）6生成藍色沉淀】

該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，可能含鉀元素
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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