16．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同
C．元素=10 ⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族；
D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，與氫化物氨氣反應(yīng)可以形成離子化合物NH4NO3．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，則氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯(cuò)誤；
D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，與氫化物氨氣反應(yīng)可以形成離子化合物NH4NO3，分子中都含有極性鍵、離子鍵，是離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握扇形元素周期表與常見元素周期表的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中是離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100mL；
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號(hào)）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使所配硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時(shí)仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CD3的電子式為；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36g H2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102．
（1）經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．該有機(jī)物的分子式是C5H10O2；若該有機(jī)物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱羥基、醛基，寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)定，該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．
（3）經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有三個(gè)放熱反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
其中放出熱量Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q3＜Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-；若要確定其中陽離子的存在，可選用試劑KSCN溶液．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假定測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題不能確定含有的陰離子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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