6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)⁺的最外層電子排布全充滿．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式3d⁸4s²．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O（填元素符號）．
（3）E（BD）₄為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-19.3℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）①寫出一種與BD₃^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式BF₃．
②含F(xiàn)²⁺的溶液與K₂SO₄、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH₃）₄]SO₄．1mol配合物離子[F（NH₃）₄]²⁺中含σ鍵的數(shù)目為16N_A．
③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi₅；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，晶胞參數(shù)為a pm，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm^-3．

5．甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強導(dǎo)電能力．
丙：利用鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）₃固體．
（1）先設(shè)計了如下三種方案：
ⅠAl³⁺→Al（OH）₃
ⅡAl→AlO₂^-→Al（OH）₃
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計了如下實驗步驟：
①配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al₂O₃，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m₁g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m₁的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）₃固體m₂g．
試計算此實驗中Al（OH）₃的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：M＞Y		B．	對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z
	C．	對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y		D．	XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
	B．	濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：MnO4-+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+4H2O
	C．	漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	D．	H2O2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	B．	78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
	C．	常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
	D．	1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+

1．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

20．下列相關(guān)實驗或現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	A．	甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
	B．	乙烯、苯都易燃燒，燃燒時都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
	C．	乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
	D．	葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	氨分子的電子式：
	C．	丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2		D．	乙烯的球棍模型：

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）

	A．	元素周期表中有七行，七個周期，有18列，18個族
	B．	目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同
	C．	短周期元素是指1～20號元素，其中大多數(shù)為非金屬
	D．	元素周期表中，元素的種數(shù)與對應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

17．某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
	B．	使用催化劑可以增大該反應(yīng)的反應(yīng)熱
	C．	該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1，且反應(yīng)放熱
	D．	化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，必然伴隨能量變化