2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
B．78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
C．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+

分析 A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．苯分子中不含碳碳雙鍵；
C．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；
D．硫酸銅溶液中銅離子水解．

解答 解：A．標準狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為 $\frac{5，6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 NA，故A錯誤；
B．苯分子中六個完全相同的特殊的碳碳鍵，不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D.1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中硫酸銅溶質(zhì)物質(zhì)的量=1 L×1 mol•L-1=1mol，銅離子水解，含Cu2+數(shù)目小于NA個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積、苯分子結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．依據(jù)題目要求回答下列問題：常溫下，濃度為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+的能力最強的是CO32-
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列反應不能成立的是D
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反應的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
（4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c（H+）之比為10-8：1
（6）常溫下，將2amol/L的HCN溶液與amol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：（苯乙腈）

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%．（百分數(shù)）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.05mol某烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，完成下題：
（1）該烴的分子式C5H12；
（2）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學反應過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的反應物總能量高于生成物總能量
B．使用催化劑可以增大該反應的反應熱
C．該化學反應的反應熱為E1，且反應放熱
D．化學反應在物質(zhì)變化的同時，必然伴隨能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是C9H10O3．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應①的反應類型是水解反應或取代反應．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有8個．
i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線．
A$→_{反應條件1}^{反應物1}$B$→_{反應條件2}^{反應物2}$C…

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的是（　�。�
A．
制備氫氧化亞鐵		B．
石油的分餾
C．
測定鹽酸濃度		D．
配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸，其設計的模擬裝置如下：

（1）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是x≥4．
（2）B裝置有三種功能：
①通過觀察氣泡控制氣體流速；②使氣體均勻混合；③干燥混合氣體．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收氯化氫，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）一段時間后，E裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層，上下兩層均為無色液體．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是AB（填編號）．
A．CH4　       B．CH3Cl　      C． CHCl3　    D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．4g氫氧化鈉溶于水，電離出的離子總數(shù)為2NA
B．35.5g氯氣中所含的原子數(shù)為2NA
C．0.1mol鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目0.1NA
D．實驗室制氯氣，得到2.24L（標準狀況下）氯氣時電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.1NA

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