16．有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（　　）

	A．	分離、提純→確定化學式→確定最簡式→確定結構式
	B．	分離、提純→確定最簡式→確定化學式→確定結構式
	C．	分離、提純→確定結構式→確定最簡式→確定化學式
	D．	確定化學式→確定最簡式→確定結構式→分離、提純

15．1L某溶液中含有的離子如表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度/ （mol•L-1）	2	1	4	x

用惰性電極電解該溶液，當電路中有5mole^-通過時，溶液的c（H⁺）=1mol/L （忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

14．常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V_甲=V_乙．下列判斷合理的是（　�。�

A．

甲一定是強堿

B．

乙一定是弱堿

C．

乙一定是二元堿

D．

甲一定是一元堿

13．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

12．某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH值升高，則該電解質(zhì)可能是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

11．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如表：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；  
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A重結晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

10．將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質(zhì)：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機物的是（填序號）：②⑦．
（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）：③．
（3）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式為：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）彼此互為同系物的是（填序號）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有4種．

9．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②氫氧化鈣與NaHSO₃反應的化學方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①總反應熱化學方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1；
②Y（Y₁、Y₂），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系．判斷Y₁、Y₂的大小關系，并簡述理由：Y₁＜Y₂，由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉化率增大，溫度升高，CO的平衡轉化率減小，所以
X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉化率越大．．

8．①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				③	④	⑧
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強的元素其最高價氧化物對應水化物的溶液與Al反應化學方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的化合物的結構式為H-O-O-H化學鍵類型為極性鍵非極性鍵
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
（3）用電子式表示⑤和②原子結合為化合物的形成過程：；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

7．用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，可使溶液完全恢復至電解前的濃度和體積，則電解過程中電路通過電子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.0 mol