8．①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
1①
2③④⑧
3②⑤⑥
4⑦
（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H化學(xué)鍵類型為極性鍵非極性鍵
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
（3）用電子式表示⑤和②原子結(jié)合為化合物的形成過(guò)程：；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)在常溫下為氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O．

分析 根據(jù)各元素在元素周期表的相對(duì)位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧元素分別為H、Na、C、N、Cl、Ar、K、O，
（1）元素周期表中左下角的元素的金屬性最強(qiáng)，八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，氫氧化鉀溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（2）元素①和⑧形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)極性鍵O-H鍵和1個(gè)非極性鍵O-O鍵；元素②和⑧形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子的所帶電荷，過(guò)氧根離子還需要標(biāo)出最外層電子；
（3）⑤和②形成的化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示出氯化鈉的形成過(guò)程；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液為稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；
（5）元素⑤單質(zhì)為氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)各元素在元素周期表的相對(duì)位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧元素分別為H、Na、C、N、Cl、Ar、K、O，
（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為K，K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，氫氧化鉀溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；
（2）元素①和⑧分別為H、O，二者形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，其分子中含有的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵；
元素②和⑧形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：H-O-O-H；極性鍵  非極性鍵；；
（3）⑤和②形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為：，
故答案為：．
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液為稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（5）元素⑤單質(zhì)為Cl2，氯氣有毒，需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O，
故答案為：Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式等知識(shí)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．試回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液濃度分別減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”）
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，由此推斷酸X是B（填字母），鋁片未見溶解的原因是鈍化．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸
（3）向一定體積的18.4mol．L-1濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑反應(yīng)完全后，加入下列試劑，銅片會(huì)繼續(xù)溶解的是CD（填字母序號(hào)）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硝酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11   HClO：3.2×10-8．回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號(hào)）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是ABD；
A．n（H+）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）    E．Ka
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式為HX?X-+H+．稀釋后，若加同樣的金屬鋅片，開始反應(yīng)速率較快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，在此操作過(guò)程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na+ ）=c（CH3 COO- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
B．當(dāng)pH＞7時(shí)，c（CH3 COO- ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，c（Na+ ）＞c（CH3 COO- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
D．無(wú)論溶液顯什么性都有關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3 COO- ）+c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
D．石油含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知以石墨為電極，電解CH3COONa溶液，反應(yīng)式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
請(qǐng)根據(jù)如圖所示判斷下列說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．若（a）池消耗2.24LH2，則（b）池（C1）極產(chǎn)生0.2mol CO2
B．（a）池燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
C．將（b）池電解后的溶液加熱蒸干，得到NaOH固體
D．（b）池右側(cè)石墨電極（C2）為電解池陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．滴加少量濃鹽酸      B．微熱溶液
C．加水稀釋                D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

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