12．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C₈H₈O₃）和C（分子式為C₇H₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應(yīng)有CO₂產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$F$\stackrel{一定條件}{→}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH；
（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定中間生成物E遇FeCl₃顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$R-COOH．
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：（其中兩種）．
（4）寫出以  為主要原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：．

11．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）0.225mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5.33（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac
a．容器中壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO₂的分子數(shù)保持不變
d．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成1mol H₂O．

10．苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

已知：乙酸酐用AS表示，其結(jié)構(gòu)式為，．
（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，④加成反應(yīng)．
（5）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是A．
A．三氯化鐵溶液      B．碳酸氫鈉溶液      C．石蕊試液
（6）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體．
（a）苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（c）苯環(huán)上的一溴代物有兩種
（d）加入NaHCO₃溶液能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體．

9．pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL．
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH₃COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH₃COOH．
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快      B．H₂SO₄最快      C．CH₃COOH最快      D．一樣快．

8．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al（OH）₃膠體，Al（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水的目的（文字表述）．
（2）A₂W₂的分子中所含的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
（6）在常溫下用氣體密度測定BW₂的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成，物質(zhì)的量減少．

7．已知CH₃COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH₃COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl 和NH₃•H₂O；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

5．某溫度時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-12，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．

4．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），理由是：0.1 mol•L^-1NaHB 溶液的pH=2，說明其中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，主要是HB^-電離產(chǎn)生的，在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L^-1 H₂B 溶液中c（H⁺）＜0.11 mol•L^-1．

3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B⁺離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是sp³，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜F（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是HF和H₂O分子之間能形成氫鍵．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O，以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．