9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一樣快．

分析 ①HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比；
②分別用0.1 mol•L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比；
③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答 解：①HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）溶液其濃度大小順序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，則濃度最大的是CH3COOH；
故答案為：CH3COOH；
②分別用0.1 mol•L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，則相同體積同pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗氫氧化鈉體積最多的是CH3COOH；
故答案為：CH3COOH；
③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開(kāi)始時(shí)，三種酸中氫離子濃度相等，所以其開(kāi)始反應(yīng)速率相等，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、反應(yīng)速率的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．測(cè)0.1mol•L-1氨水的pH為11：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．鋁片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷的電子式B．碳-12原子：612C
C．氟化鈉的電子式D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），理由是：0.1 mol•L-1NaHB 溶液的pH=2，說(shuō)明其中c（H+）=0.01 mol•L-1，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L-1 H2B 溶液中c（H+）＜0.11 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A是原子半徑最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫(xiě)名稱(chēng)）．
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是bc （填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（選填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于A（　�。�
①酸　
②氧化物　
③含氧酸　
④一元酸　
⑤電解質(zhì)
⑥混合物　
⑦無(wú)機(jī)化合物．
A．①②③④⑤⑦B．①④⑥⑦C．①②③④⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．課外小組的同學(xué)對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了研究．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)中的氧化劑是H+（或H2SO4）．
（2）將a和b用導(dǎo)線連接．
①Cu電極上的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡．
②Zn電極為原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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